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肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料.请回答下列

归档日期:10-03       文本归类:固体推进剂      文章编辑:爱尚语录

  肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料.请回答下列问题:(1)直接肼燃料电池原理如右图所

  肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料.请回答下列问题:(1)直接肼燃料电池原理如右图所

  肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料.请回答下列问题:(1)直接肼燃料电池原理如右图所示,则该电池中负极的电极反应式为______.用此电池作电源电解含有0.10molCuSO...

  肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料.请回答下列问题:(1)直接肼燃料电池原理如右图所示,则该电池中负极的电极反应式为______.用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了0.20mol电子,且电解池的电极均为惰性电极,则阳极产生的气体在标准状况下的体积是______ L;(2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-12NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:______.(3)肼的水合物(水合肼,N2H4?2H2O)是一种强还原剂,某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择还原对氯硝基苯制备对氯苯胺,某次实验部分记录如下: 实验Ⅰ:催化剂用量与配比对催化活性影响 实验Ⅱ:水合肼用量对反应时间的影响 实验Ⅲ:反应温度对反应时间的影响 序号 m(Fe3+)/g m(Al3+)/g 100%转化消耗时间/min 序号 n(对氯硝基苯):n(水合肼) 反应时间/min 序号 反应温度/℃ 反应时间/min 转化率% ① 5 5 70 ① 1:1.5 110 ① 78 70 89 ② 10 不加 110 ② 1:1.8 110 ② 75 60 91 ③ 10 0.8 60 ③ 1:2.0 40 ③ 70 40 100 ④ 10 1 40 ④ 1:2.2 30 ④ 65 110 95 ⑤ 20 1 70 / / / ⑤ 60 110 88请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为______(选用序号①②③④⑤).(4)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.2kJ?mol-1.一定温度下,一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应:2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡.写出该反应的平衡常数表达式:______,升高温度,该反应的平衡常数K值将______(填增大或减小或不变); 若其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是______(填字母序号)A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的物质的量 D.升高温度.

  展开全部(1)由原电池可知,肼中N元素的化合价升高,负极发生氧化反应,则肼为负极,负极生成产物为氮气和水,则负极反应为:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O;

  (3)用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺,由实验数据可知实验I中④的时间最少,实验Ⅱ中④的时间最少,实验Ⅲ中③转化率最大,则最佳条件为④④③,

  反应2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.2kJ?mol-1为放热反应,升高温度,平衡向着逆向移动,二氧化氮浓度增大,四氧化二氮浓度减小,所以化学平衡常数减小;

  该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应,要使该反应向正反应方向移动,可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等,

  A、减小N02的浓度,平衡向逆反应方向移动,N02的转化率降低,故A错误;

  C.增加N02的浓度,相当于体系压强增大,利于反应向正反应方向移动,N02的转化率提高,故C正确;

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